與量有關(guān)的化學方程式書寫方法探討
「名師課堂」
和平區(qū)教研室 賈浦東
和平區(qū)教研室化學教研員
和平區(qū)化學專業(yè)委員會秘書長
多年來主編和參與編寫的教輔書籍三十五冊
高中化學涉及的反應(yīng)中有一類是與量有關(guān)的，解決這類問題應(yīng)明確：反應(yīng)物量不同產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同。但這部分內(nèi)容不僅要求學生能夠綜合地運用所學知識，還要有一定的靈活性，如果沒有扎實的元素及化合物的知識基礎(chǔ)，應(yīng)對這類化學方程式就會感到很棘手。究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢？筆者通過對眾多與量有關(guān)的化學方程式書寫的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個方法稱之為“以少定一，逐漸加少”的方法。
與量有關(guān)的化學方程式歸納
類型
進程性反應(yīng)
具體情況與典型代表反應(yīng)
1.NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
2.Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
3.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)
4.CO2與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
5.氫硫酸溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反應(yīng)
7.AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
8.KAl（SO4）2.12H2O（明礬）溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
9.KAl（SO4）2.12H2O（明礬）溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)
10.NaAlO2溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)
11.氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)
競爭性反應(yīng)
具體情況與典型代表反應(yīng)
1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
2.NH4HSO4溶液與Ba（OH）2的反應(yīng)
3.Mg（HCO3）2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
4.Mg（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
5.NH4Al（SO4）2（硫酸鋁銨）溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
6.NH4Al（SO4）2（硫酸鋁銨）溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
具體情況與典型代表反應(yīng)
1.氯水與FeBr2溶液的反應(yīng)
2.氯水與FeI2溶液的反應(yīng)
3.Fe與稀硝酸溶液的反應(yīng)
一、進程性反應(yīng)：反應(yīng)物中的一種物質(zhì)有剩余時，還能和生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)的反應(yīng)。
（一）酸式鹽與堿反應(yīng)
1.NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
（1）少量NaHCO3溶液與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
（2）過量NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
過程分析：第（2）個反應(yīng)可以認為在第（1）個反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHCO3溶液，當與Ca（OH）2按第（1）個反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，Ca（OH）2反應(yīng)完時，多加的NaHCO3就會和新生成的NaOH溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應(yīng)完時，則意味著NaHCO3就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第（1）個反應(yīng)進行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。這就體現(xiàn)了以少量NaHCO3溶液與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)為基礎(chǔ)，再繼續(xù)NaHCO3溶液與生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)，然后將這兩步反應(yīng)疊加即可。就是“以少定一，逐漸加少”的方法的應(yīng)用。
2.Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
（1）少量NaOH溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：Ca（HCO3）2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
離子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
（2）過量NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：Ca（HCO3）2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
過程分析：第（2）個反應(yīng)可以認為在第（1）個反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaOH溶液，當與Ca（HCO3）2按第（1）個反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，Ca（HCO3）2反應(yīng)完時，多加的NaOH就會和新生成NaHCO3的溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaHCO3溶液反應(yīng)完時，則意味著NaOH就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第（1）個反應(yīng)進行合并，即可得到Ca（HCO3）2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。
3.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)
（1）少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O
離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（2）過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：
化學方程式：2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
過程分析：第（2）個反應(yīng)可以認為在第（1）個反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHSO4溶液，當與NaOH按第（1）個反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，Ba（OH）2反應(yīng)時，多加的NaHSO4就會和新生成NaOH的溶液反應(yīng)，方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應(yīng)完時，則意味著NaHSO4就加多了，就是其過量的情況了，將NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O與第（1）個反應(yīng)進行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反應(yīng)了。
(責任編輯：李書信)
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