高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2016-11-13 12:37:06 來(lái)源：逍遙右腦

　　化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，育路網(wǎng)為大家推薦了高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　　(1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：Jmol-1K-1

　　(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

　　(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

　　H-TS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 H-TS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)H-TS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：

　　(1)H為負(fù)，S為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　(2)H為正，S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

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　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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