高一化學：知識點總結(jié)(5)
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質(zhì)
1、 與非金屬反應
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應
首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節(jié) 鈉的化合物
一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)
(責任編輯：康彥林)
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