高一化學必修二知識點總結(jié)
下面是關(guān)于高一化學必修二知識點總結(jié)第一單元的內(nèi)容，歡迎廣大的考生們參考借鑒。這高一化學必修二知識點的內(nèi)容主要是關(guān)于原子的。
1——原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性(還原性) 1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最高價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號，K最強;總體Cs最強 最
非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，最高價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號，F(xiàn)最強;最體一樣)
(責任編輯：王碧)
分享“高一化學必修二知識點總結(jié)”到：
