化學高二下冊期中復(fù)習化學平衡知識點梳理
世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是為大家整理的化學高二下冊期中復(fù)習化學平衡知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題。
1.化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。
*“等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志。
*“定”——當一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡(可逆反應(yīng)進行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。
*“動”——指定化學反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。
*“變”——任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關(guān))。而與達平衡的過程無關(guān)(化學平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡)。
2.化學平衡的移動——勒沙特列原理：
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
3.影響化學平衡的條件
*濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動;增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。
*壓強對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，如
H2(氣)+I2(氣)= 2HI(氣)
1體積 1體積 2體積
在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應(yīng)注意，改變壓強對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。
*溫度對于化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動;溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。
*催化劑對化學平衡的影響
使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。
最后，希望育路小編整理的化學高二下冊期中復(fù)習化學平衡知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：彭海芝)
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