高一化學單元測試題：化學鍵
化學鍵 測試題
一、 選擇題
1.下列不是離子化合物的是
A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3
2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
3. 20.過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為： ，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應該是
A.全部-1價 B.4/5為-1價，1/5為-2價
C.全部-2價 D.4/5為-2價，1/5為-1價
4. 下列說法中，不正確的是
A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態(tài)時不能導電
5. 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導電
C.水溶液能導電 D.常溫下能溶于水
7.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是
A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O
C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2
8.下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水
9. 下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是
A.SiC B.KCl C.SO2 D.NH4Br
10.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2
11.下列說法正確的是
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價鍵
12.最近，科學家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60 。下列說法不正確的是
A. C60 是一種新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素異形體
C. C60 中含有離子鍵 D. C60 的相對分子質(zhì)量是720
13. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是
A.原子半徑：R
C.R和Q可形成非極性分子RO2 D.R和Q可形成共價化合物RO3
14. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W B.原子序數(shù)：Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-
15. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是
A.它是一種共價化合物 B.它既含離子鍵又含共價鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應 D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15
答案
二、填空題
16. 寫出下列物質(zhì)的電子式
H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH- ______ CH3-______
用電子式表示Na2S的形成過程：____________________________________。
17.A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。
寫出：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________;(2)B原子的電子式為________;(3)
C的元素符號為________;(4)A單質(zhì)的電子式為______，結(jié)構(gòu)式為_______。
18.A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子。回答：
(1) 寫出各元素名稱：
(2) A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：
(3) 比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：
(4) 比較D、E氫化物的還原性：
三、計算題(共12分)
19.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，在其最高價氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)為
43.66%。
(1) 求R的原子量。
(2) 已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的
近似原子量，試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3) 寫出R與氯氣發(fā)生反應的化學方程式。
20.某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?
參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B A D B C D C D
題號 11 12 13 14 15
答案 AD AC AB AC BD
二、填空題
16.H:O:;[:Cl:]- Ca2+[:Cl:]-;Na+[:O:O:]2-Na+;[:O:H]-;[H:N:H]+;H:C:;
Nax+ S +xNa→Na+[ S ]2-Na+
17. (1) (2)電子式略 (3)S;:N N:;N≡N
18.(1)A、碳 B、氧 C、鈉 D、硫 E、氯 F、氬
(2)HClO4>H2SO4>H2CO3 (3)H2O>CH4 (4)H2S>HCl
三、計算題
19.(1)31 (2)R (3)2P+3Cl2=2PCl3 PCl3¬+Cl2=PCl5
20.(1)40 (2)18 mol
(責任編輯：張新革)
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