高一化學(xué)：離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
(責(zé)任編輯：康彥林)
分享“高一化學(xué)：離子共存問題”到：
- 高一化學(xué)：重點(diǎn)知識點(diǎn)待定系數(shù)法2
- 高一化學(xué)：重點(diǎn)知識點(diǎn)待定系數(shù)法
- 高一化學(xué)：重點(diǎn)知識化學(xué)方程式配平方法
- 高一化學(xué)：重點(diǎn)知識化學(xué)方程式配平方法
- 高一化學(xué)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
- 高一化學(xué)：碳族元素的常見問題
- 高一化學(xué)：有效利用化學(xué)課本空白處
- 高一化學(xué):知識點(diǎn)為什么杯子上面會有茶銹
- 高一化學(xué):知識非金屬及其化合物
- 高一化學(xué)：化學(xué)實驗基本方法介紹
