高一化學(xué)：必修一氧化還原反應(yīng)知識點
1.氧化還原反應(yīng)的概念
(1)本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
(2)特征： 元素化合價發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關(guān)系：
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價)---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價)---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三鋁四硅五價磷;
談變價，也不難;
二三鐵，二四碳;
二四六硫都齊全;
銅汞二價最常見;
正負(fù)變價要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
(1)強弱規(guī)律：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
(責(zé)任編輯：康彥林)
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