高二化學上學期期末考試復習要點：反應熱
2016-12-12 13:14:29
來源：精品學習網(wǎng)
化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是為大家整理的高二化學上學期期末考試復習要點，希望可以解決您所遇到的相關問題。
反應熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式計算
反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
溫馨提示：
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。
�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
最后，希望育路小編整理的高二化學上學期期末考試復習要點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：彭海芝)
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