高考理綜復(fù)習化學知識點梳理
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離子反應(yīng)
第一片：概述
1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)
2.環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)下(中學很少涉及)。
3.分類：①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③雙水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)
4.實質(zhì)：有離子的濃度發(fā)生改變(具體到最常見的復(fù)分解反應(yīng)體現(xiàn)為：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì))
5.應(yīng)用：
第二片：離子共存
通常指的是大量共存，發(fā)生離子反應(yīng)就不能共存，不能發(fā)生離子反應(yīng)就可以共存。其考查方式一般有判斷和推斷。解決該問題需注意：
�、攀紫瓤辞宄}第一要求：
是“能”還是“不能”、是“一定”還是“可能”。
�、祁伾螅�
通常是要求無色，有色離子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-無色)。
�、欠磻�(yīng)類型要求：
如要求是因氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、生成沉淀、生成氣體等等。一般以要求氧化還原反應(yīng)為多。
�、人釅A性要求
�、偎嵝原h(huán)境含有大量H+，能與H+反應(yīng)的所有弱酸的酸根離子和酸式酸根離子(生成弱酸)、OH-離子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
�、趬A性環(huán)境中含有大量OH-，凡能與之反應(yīng)生成弱堿的金屬陽離子、NH4+及所有酸式酸根離子、H+(中和)，都不能大量存在。
�、奂尤脘X產(chǎn)生氫氣及由水電離的H+或OH-非常小(水的電離被強烈抑制)，可能是強酸性環(huán)境，也可能是強堿性環(huán)境。
�、芨剑撼Ｒ婎}給提示的溶液酸堿性情況
A.直接點明、
B.溶液的PH值、
C.H+或OH-的濃度、
D.使酸堿指示劑變色情況、
E.Kw與H+或OH-比值大小、
F.H+與OH-比值大小、
G.由水電離的H+或OH-的大小。
�、善渌}意要求：加入某粒子的反應(yīng)情況、已經(jīng)含有某離子的情況等。
⑹常見的：
A.因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)與還原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;
B.因雙水解不能大量共存的：Al3+與CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-;
C.因絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
第三片：離子方程式
用來表示離子反應(yīng)的方程式。遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，三大守恒�？疾榉绞酵ǔＳ信袛嗾`和書寫兩種方式，是化學考試的重點和熱點。
⑴必須符合反應(yīng)的客觀事實：如Fe和稀硫酸或稀鹽酸只能生成Fe2+而不會生成Fe3+、稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)不會生成氫氣、Al3+和過量的氨水不會生成 AlO2-等等(相同的反應(yīng)物因相對量的不同，產(chǎn)物不相同的書寫。這個問題我們后面單獨討論)。
�、齐娮邮睾悖喝羰前l(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。
⑶電荷守恒：反應(yīng)物所帶正負電荷代數(shù)和總數(shù)等于生成物所帶正負電荷代數(shù)和總數(shù)。
�、荣|(zhì)量守恒：參加反應(yīng)的各元素原子總數(shù)前后相等。
�、上嚓P(guān)物質(zhì)的書寫要正確，即通常所說的“拆”與“不拆”的問題。為了方便應(yīng)用，記住一句話就行：只有可溶性強電解質(zhì)在水溶液中才能拆開寫。即：單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶、易揮發(fā)均不能拆開。
注意：①微溶物最�？嫉氖荂a(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出現(xiàn)，此時，要拆為Ca2+和OH-，若說是石灰乳或石灰粉則不能拆開。
�、诔Ｒ姷乃崾剿岣�，只有硫酸氫根在水溶液中拆開寫。
最后，希望育路小編整理的高考理綜復(fù)習化學知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：郭峰)
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