高一化學(xué)：氧化還原反應(yīng)二

2016-12-16 21:41:23 來源：逍遙右腦記憶網(wǎng)

　　保存在水中白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))

　　地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe

　　地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)

　　金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

　　能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

　　弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S

　　兩性金屬鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)

　　鈍化金屬鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)

　　酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

　　2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸

　　濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

　　2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化

　　3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

　　硝酸 HNO3 1、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見光、受熱)

　　次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見光、受熱)

　　硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 (熱)

　　漂白氧化型(永久) 強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3

　　加合型(暫時) SO2 (使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)

　　吸附型(物理) 活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體

　　水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO

　　離子： H+、Cl-、ClO-

　　氨水主要成分

　　分子：NH3 H2O NH3·H2O

　　離子：NH4+ OHˉ

　　氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

　　氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　氣體極易溶于水(噴泉) NH3(1：700) HCl (1:500)

　　只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl

　　只能用排氣法收集 NO N2 CO

　　鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個小球——溶點(diǎn)低;④在水面上游動——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈;⑤變色——生成堿

　　俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

　　用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打)可中和胃酸

　　明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

　　自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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