盤點(diǎn)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件
在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡。以下是育路小編為大家整理的影響化學(xué)平衡的條件，請大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。
化學(xué)平衡的移動:
可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過程就叫做化學(xué)平衡的移動.
(一) 濃度對化學(xué)平衡的影響:
做實驗:2-3實驗證明:
加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。
說明生成物的濃度增大了。
說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動了。
無數(shù)實驗證明：
增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
(二) 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響:
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動。
反應(yīng)中，1體積氮?dú)夂?體積的氫氣反應(yīng)，生成了2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了!
可知，對這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動。即：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動;減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動。
氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動!
反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。
改變壓強(qiáng)，平衡不移動!
(三) 溫度對化學(xué)平衡的影響:
在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會使化學(xué)平衡移動.在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然.
由實驗可知:
升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.
降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
(四) 催化劑對化學(xué)平衡的影響:
催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間.
(五) 平衡移動原理:
即:勒夏特列原理:
如果改變影響平衡的一個條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動.
影響化學(xué)平衡的條件的全部內(nèi)容就是這些，希望對大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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