高一化學(xué)《元素周期律》資料（2）
2017-01-02 20:18:26
來源：滬江高考資源網(wǎng)
比較非金屬性強弱的依據(jù)
1.同周期中，由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;
4.與氫氣化合的條件;
5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6.其它，例：2Cu+SΔ加熱=Cu2S Cu+Cl2點燃=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性—金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動性—水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
(注：“金屬性”比“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu和Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。)
Na金屬性比鈣強，向鈣的金屬活動性比Na大。
1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;
同主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;
2.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：
堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;
3.依據(jù)金屬活動順序表(極少數(shù)例外);
4.常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;
5.常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng);
8.用電化學(xué)的方法。
(責任編輯：張新革)
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