高二化學下冊化學反應(yīng)與能量知識點總結(jié)與歸納
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。育路小編準備了高二化學下冊化學反應(yīng)與能量知識點，具體請看以下內(nèi)容。
一、化學反應(yīng)與能量的變化
反應(yīng)熱 焓變
(1) 反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時所釋放或吸收的熱量。
(2) 焓變：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。
(3) 符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ¹。
(4)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
(5)當ΔH為“-”或ΔH<0時，為放熱反應(yīng)
當ΔH為“+”或ΔH>0時，為吸熱反應(yīng)
熱化學方程式
熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。
H2(g)+½O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa，1 mol H2與½mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kJ。
注意事項：(1)熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”
中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
二、燃燒熱
(1)概念：25℃,101kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
(2)單位：kJ/mol
三、反應(yīng)熱的計算
(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；蛘哒f，化學反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
反應(yīng)熱的計算常見方法：
(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱：ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
(3)根據(jù)蓋斯定律計算：
反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比�；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2，
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊化學反應(yīng)與能量知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：陳海巖)
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