高二年級化學下冊弱電解質(zhì)的電離知識點梳理歸納
組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。育路小編準備了高二化學下冊弱電解質(zhì)的電離知識點，希望你喜歡。
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力
�、� 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);
�、� 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導(dǎo)電性越強。離子電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強。
�、� 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(濃度可不同);飽和強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強
�、� 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液(熔液)。共價化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。(區(qū)別離子與共價化合物)
弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離平衡概念
一定條件(溫度、濃度)下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)(屬于化學平衡)。
任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。
2、電離平衡的特征
�、倌妫喝蹼娊赓|(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。
�、诘龋喝蹼娊赓|(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。
�、蹌樱喝蹼娊赓|(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。 ④定：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 ⑤變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。
3、影響電離平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)內(nèi)因—電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。
(2)外因
�、贉囟�—由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 ②濃度—同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。
在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。
導(dǎo)電性強弱 離子濃度
離子所帶電荷
溶液濃度 電離程度
3.例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小; ③外加物質(zhì)
若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動;若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。
高二化學下冊弱電解質(zhì)的電離知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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