2016屆高二化學下冊金屬的電化學腐蝕和防護知識點總結(jié)
化學對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。育路小編準備了高二化學下冊金屬的電化學腐蝕和防護知識點，希望你喜歡。
金屬的電化學腐蝕和防護
金屬的電化學腐蝕
1金屬腐蝕內(nèi)容：
2金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程 化學腐蝕
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(1)電化腐蝕條件： 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸
現(xiàn)象：有微弱的電流產(chǎn)生
本質(zhì)：較活潑的金屬被氧化的過程
金屬被氧化的過程
(2)化學腐蝕條件：金屬與非電解質(zhì)直接接觸
現(xiàn)象：無電流產(chǎn)
本質(zhì)：金屬被氧化的過程
電化腐蝕與化學腐蝕的關(guān)系：化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重
4、電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕--腐蝕過程中不斷有氫氣放出
�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
�、陔姌O反應(yīng)：負極： Fe - 2e- = Fe2+
正極： 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蝕--反應(yīng)過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
�、陔姌O反應(yīng)：負極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+
正極： O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié)： 金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕
高二化學下冊金屬的電化學腐蝕和防護知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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