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2016年高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)：水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017-01-15 19:22:52 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

 　　化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，育路網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)下冊(cè)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　水的電離分為兩部分：水的離子積和電離平衡的影響因素�？梢詮乃且环N極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離引入，接下來(lái)對(duì)水的離子積進(jìn)行講解，包括公式、適用范圍及影響因素(溫度)。接下來(lái)是影響電離平衡的因素，可通過(guò)引導(dǎo)分析的方式分析出溫度、加酸堿及可水解的鹽的影響及原因，這個(gè)地方可以對(duì)比記憶：直接加氫或氫氧根，抑制水電離;加可水解的鹽，促進(jìn)水電離。

　　水溶液中H+與OH-的濃度是相等的，但是大多數(shù)溶液中二者是不相等的，就會(huì)顯示酸性或者堿性。接下來(lái)看一下溶液的酸堿性(過(guò)渡)。這一部分的講解可以從溶液酸堿性判斷的依據(jù)及酸堿性強(qiáng)弱的表示方法兩個(gè)方面進(jìn)行講解。在用PH來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱的部分，除了講解講義上的PH的測(cè)定方法及常見酸堿指示劑及其的變色范圍之外還應(yīng)再擴(kuò)展一部分——PH的計(jì)算方法。

　　計(jì)算方法分為五種情況：

　　1. 單一酸堿溶液，直接根據(jù)公式、已知濃度進(jìn)行計(jì)算。

　　2. 稀釋，這種情況要注意酸堿無(wú)限稀釋，PH會(huì)無(wú)限接近于7但是不會(huì)跨越7。講解后注意跟2015年上半年教資真題相結(jié)合。

　　3. 酸酸混合，注意混合后氫離子的濃度。

　　4. 堿堿混合，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。

　　5. 酸堿混合，根據(jù)混合后的結(jié)果又分為三種情況：中性、酸性、堿性�；旌虾鬄樗嵝缘�，根據(jù)H+濃度的變化進(jìn)行計(jì)算;混合后為堿性的，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。注意結(jié)合2014年下半年教資真題。

　　除了理論計(jì)算之外我們還可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)量溶液中的離子濃度。接下來(lái)講解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作及誤差分析。

　　育路小編為大家提供的高二化學(xué)下冊(cè)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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