高一化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與能量
一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
反應(yīng)熱 焓變
(1) 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時(shí)所釋放或吸收的熱量。
(2) 焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。
(3) 符號：H,單位：kJ/mol或kJmolˉ。
(4)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
(5)當(dāng)H為-或0時(shí)，為放熱反應(yīng)
當(dāng)H為+或0時(shí)，為吸熱反應(yīng)
熱化學(xué)方程式
熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa，1 mol H2與mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kJ。
注意事項(xiàng)：(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用和
中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
二、燃燒熱
(1)概念：25℃,101kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。
(2)單位：kJ/mol
三、反應(yīng)熱的計(jì)算
(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
反應(yīng)熱的計(jì)算常見方法：
(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反應(yīng)物)-E(生成物)，即H等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。
(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱：H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：
反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
(責(zé)任編輯：康彥林)
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