2017高二化學(xué)必修三寒假?gòu)?fù)習(xí)要點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)

2017-01-21 12:29:14 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)必修三寒假?gòu)?fù)習(xí)要點(diǎn)，希望你喜歡。

　　高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.銀電極的制備

　　將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只Pt電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100mL水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ?15?1接好線路，并將兩個(gè)小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。

　　2.銅電極的制備

　　將銅電極在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4·5H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。線路見(jiàn)圖Ⅲ-15-1�？刂齐娏鳛�20mA，電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極，洗凈后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中備用。

　　3.鋅電極的制備

　　將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol·kg-1ZnSO4中待用。

　　高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑(一般非電解質(zhì))接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金

　　-與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e=Fe2+，-2H++2e==H2↑;

　　在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e-==4OH。

　　高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　電解原理的應(yīng)用：

　�、僦迫∥镔|(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

　�、陔婂儯簯�(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。

　�、劬珶掋~：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小

　�、茈娨被顫娊饘伲弘娊馊廴跔顟B(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。

　　高二化學(xué)必修三寒假?gòu)?fù)習(xí)要點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)