高一化學(xué)：第一冊第一章氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)

2017-03-05 23:12:07 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng).這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng).

　　復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)

　　有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化)

　　另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧

　　概念

　　反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉(zhuǎn)移.氧化數(shù)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”.

　　與電化學(xué)的關(guān)系

　　每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池.其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極,即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極,即外電路的正極.兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢),因此反應(yīng)可以進(jìn)行,同時可以用來做功.

　　名稱來源

　　氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng),這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高.還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng),這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低.

　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物.

　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物.

　　記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.

　　失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑還原劑,相依相存永不離

　　(責(zé)任編輯：康彥林)