高考理綜復(fù)習(xí)方法總結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算突破
世間萬(wàn)物講求一個(gè)balance(平衡)。對(duì)于人，陰陽(yáng)調(diào)和，方處健康;對(duì)于勢(shì)力雙方，博弈平衡，方能保證持續(xù)動(dòng)態(tài)發(fā)展;化學(xué)反應(yīng)亦是如此，可逆反應(yīng)不會(huì)永無(wú)止境，其"終點(diǎn)"即為平衡，平衡意味著逆、等、動(dòng)、定、變。育路網(wǎng)帶來(lái)了2017年高考理綜復(fù)習(xí)方法總結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算突破，看完后再仔細(xì)回味復(fù)習(xí)已學(xué)的化學(xué)平衡，加以練習(xí)，希望有所收獲!
干貨：
Part1化學(xué)平衡的概念關(guān)鍵
化學(xué)平衡狀態(tài)就意味著以下幾點(diǎn)--逆、等、動(dòng)、定、變。
逆--有化學(xué)平衡，一定是可逆反應(yīng);
等--化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;
動(dòng)--動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止，是處于動(dòng)態(tài)平衡中，仍在進(jìn)行;
定--反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物濃度保持不變或反應(yīng)中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化保持不變;
變--化學(xué)平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時(shí)，原有平衡被打破即會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，最終會(huì)建立新的平衡。
Part2化學(xué)平衡的三段式
化學(xué)平衡的計(jì)算主要類型有：
�、偾蟾鞣N濃度--起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度、過程中某一時(shí)刻點(diǎn)濃度;
�、谇蟾鞣N百分比--某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中某個(gè)成分的體積分?jǐn)?shù)等;
而化學(xué)平衡題的計(jì)算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦!三段式在手，打遍化學(xué)平衡計(jì)算題!以簡(jiǎn)單的為例，此專題后大家可以深入練習(xí)，舉一反三。
設(shè)A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應(yīng)式如下，然后A物質(zhì)反應(yīng)了mxmol/L，那么會(huì)得到哪些量呢?
三段式，即第一段為反應(yīng)的起始量，第二段為變化量，第三段為反應(yīng)的平衡量(或?qū)?yīng)某個(gè)時(shí)刻時(shí)的量)，然后相關(guān)求解就對(duì)應(yīng)行數(shù)列數(shù)找對(duì)應(yīng)量，再計(jì)算即可。
例1：求B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?
根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，那么B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是。
例2：求反應(yīng)平衡時(shí)混合氣體中C氣體的體積分?jǐn)?shù)?
根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，C反應(yīng)物生成了pxmol/L，D反應(yīng)物生成了qxmol/L，那么平衡時(shí)混合氣體的總量為(a-mx+b-nx+px+qx)，而C的量是px，那么C氣體的體積分?jǐn)?shù)就是。
注意，起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比!
Part3平衡常數(shù)的計(jì)算
在三段式的基礎(chǔ)上就很容易求出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)了，繼續(xù)以上面的反應(yīng)為例，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，即三段式第三行的量;氣體也可能是對(duì)應(yīng)壓強(qiáng))
若是反應(yīng)未達(dá)到平衡，按的式子求出的是Q，通過Q與的值比較可以判斷反應(yīng)的限度，是未達(dá)到平衡還是已經(jīng)過了平衡。
的值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無(wú)關(guān)。
的值針對(duì)每一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式等比例變化或逆向，的值都會(huì)相對(duì)應(yīng)變化，因?yàn)槭阶又袧舛壬系南禂?shù)是變化了的。
另外，化學(xué)反應(yīng)中若出現(xiàn)固體物質(zhì)等情況，的表達(dá)式要有相應(yīng)改變，固體物質(zhì)的濃度計(jì)為1;若是固體生成氣體的反應(yīng)，這時(shí)候就要用氣體壓強(qiáng)比來(lái)代入計(jì)算等。
化學(xué)平衡其實(shí)屬于一個(gè)較大的知識(shí)點(diǎn)，在此由于篇幅所限，就只簡(jiǎn)述了化學(xué)平衡中的經(jīng)典三段式計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算，而化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡和其他深入問題，請(qǐng)同學(xué)們自己探索或期待以后的專題!記得多多練習(xí)才能學(xué)好化學(xué)喲!
高考理綜復(fù)習(xí)方法總結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算突破就分享到這里了，一輪復(fù)習(xí)關(guān)系到高考的成敗，希望上文能幫助大家做好高考第一輪復(fù)習(xí)，請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)!
(責(zé)任編輯：郭峰)
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