中考結(jié)束,進(jìn)入高中后也不能放松學(xué)習(xí),學(xué)大教育中小學(xué)一對(duì)一個(gè)性輔導(dǎo),為學(xué)員量身設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)方案,讓學(xué)習(xí)更加輕松!

　　學(xué)大全國(guó)免費(fèi)咨詢電話:400-059-4258

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　�、蹓簭�(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如NaCl)。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

　　結(jié)晶的兩種方法：

　　1、蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　2、降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)