2013初中化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):酸堿鹽

　　一、化學(xué)用語(yǔ)

　　1、電離方程式

　　2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：

　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;

　　二、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

　　無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

（育路中小學(xué)教育）