高中化學(xué)離子方程式總結(jié)1
2011-12-13 15:59:44
來源：搜學(xué)高考
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1.CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca（ClO）2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
(責(zé)任編輯：韓志霞)
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