2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)用語

2012-03-10 11:56:36 來源：中華考試網(wǎng)

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

2、熟記常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6、能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語、

1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。

2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的第一個(gè)大寫字母或附加一個(gè)小寫字母來表示表示意義：（1）表示一種元素，（2）表示該元素的一個(gè)原子。

3、核素組成符號(hào)： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。

4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：用表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。

5、電子式：在原子周圍用“？”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或晶體）的形成過程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式

6、分子式：可表示①物質(zhì)的組成（元素種類），②物質(zhì)的量的組成（原子數(shù)比、質(zhì)量比、百分比），③物質(zhì)一個(gè)分子，④物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。、分子晶體中存在真實(shí)的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實(shí)質(zhì)上是化學(xué)式。

7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式，結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：以原子團(tuán)形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH.最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比的式子。

二、表示物質(zhì)變化過程的化學(xué)用語

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件。

2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。

3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

4、熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)過程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書寫時(shí)應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。

6、用電子式表示化合物的形成過程

三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢(shì)。由氣態(tài)+1價(jià)陽離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+2價(jià)陽離子，這時(shí)要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級(jí)電離能逐步長(zhǎng)高。

電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度。

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)