2012年高考化學輔導：氧化還原反應方程式配平須知的方法與步驟
氧化還原反應方程式配平須知的方法與步驟
1.須知方法：從左向右配。
2.須知步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即
（1）標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
（2）求升價元素或降價元素變化數(shù)（顧前不顧后）
（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
（4）配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變價部分
（5）用觀察法配平其它元素；
（6）檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
3.氧化還原反應配平的特殊技巧
配平時若同一物質內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。
錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規(guī)律
（1）寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規(guī)律：
在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應（a）中Na2O2增加的質量實際是H2O中H的質量，其結果可看作： Na2O2+H2 2NaOH.在反應（b）中，Na2O2增重的質量實際是2CO2~O2即2CO的質量，其結果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子組成符合（CO）n（H2）m形式的一種或幾種物質，wg該物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg.中學階段常見的符合這一關系的物質有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。
（2）Na2O2與H2O、CO2混合反應時，應當看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應。
（3）可進行差量（固體質量差或氣體體積差）法計算，Na2O2與CO2、H2O（g）反應的差量問題。
規(guī)律：①CO2、H2O（g）與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O（g）體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O（l）中，液體增加的質量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質量。
這些等量關系值得注意，它們在物質推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的�？純�(nèi)容。
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(責任編輯：韓志霞)
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