2013高考一輪復(fù)習(xí)攻略：化學(xué)中常用計量盤點(3)
(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O2等。
(5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。
(6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時，必須注意所給物質(zhì)是否為氣體，如是氣體看是否處于標(biāo)況。
(7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。
例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(1998年上海市高考題)
A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m
思路分析：氣體體積等于氣體物質(zhì)的量乘以氣體摩爾體積：V=n×Vm,本題只要求出n即可.氣體的摩爾質(zhì)量為mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。
答案：A
一題多解：法二：ng該混合氣體所含有的分子數(shù)為nb/m個，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為22.4nb/mNA。
法三：mg混合氣體的n=b/NA，而對相同的混合氣體，其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol。
法四：根據(jù)選項特點，利用比例求解.
mgb
ngxx=bn/m，結(jié)對照選項b、m、n的組合方式，只有A符合。
例3根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是(1998年全國高考題)
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
思路分析：根據(jù)阿伏加德羅定律,在同溫同壓下，相同體積的氣體其分子數(shù)相等，說明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比，而體積與摩爾質(zhì)量的大小無關(guān)，A錯;同理，n與密度也不成正比關(guān)系，B項錯;對C項，故C項對。D項顯然對。
答案：C、D
引申發(fā)散：這類試題以阿伏加德羅定律為基點,向摩爾質(zhì)量、密度、氣體摩爾體積等常見的物理量外延,運用阿伏加德羅定律進(jìn)行推論,阿伏加德羅定律推論(可由PV=nRT推出)
�、偻琓P：V1/V2=n1/n2②同TV：P1/P2=n1/n2③同T：M1/M2=/
�、芡琓Pm：V1/V2=M2/M1⑤同TVm：P1/P2=M2/M1⑥同T：P1/P2=M2/M1
(責(zé)任編輯：韓志霞)
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