高考化學(xué)輔導(dǎo):過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)規(guī)律
過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過(guò)氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律：
在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)（a）中Na2O2增加的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作： Na2O2+H2 2NaOH.在反應(yīng)（b）中，Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子組成符合（CO）n（H2）m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg.中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。
（2）Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng)。
（3）可進(jìn)行差量（固體質(zhì)量差或氣體體積差）法計(jì)算，Na2O2與CO2、H2O（g）反應(yīng)的差量問(wèn)題。
規(guī)律：①CO2、H2O（g）與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O（g）體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O（l）中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。
這些等量關(guān)系值得注意，它們?cè)谖镔|(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算等中，都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)和突破口，也是高考的�？純�(nèi)容
(責(zé)任編輯：盧雁明)
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