2016年高二年級下冊化學第四章電解池知識點

2017-01-14 20:06:56 來源：精品學習網

　　化學是創(chuàng)造自然，改造自然的強大力量的重要支柱。以下是育路網為大家整理的高二下冊化學第四章電解池知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，育路網一直陪伴您。

　　理解原電池的正負極如下幾點：

　　①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

　�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學電源中

　�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

　�、苓€可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對于正、負極的判斷：負極：

　�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質)

　　②電流流入的一極

　�、劢饘傩韵鄬︔^活潑的一極(注意Al電極)

　�、馨l(fā)生氧化反應的一極

　�、蓐庪x子移向的一極

　　⑥被腐蝕的一極

　�、哔|量減小的一極

　　⑧燃料氣體在其上面失電子的一極

　�、岣鶕姌O反應現象等.

　　正極：

　�、匐娮恿魅氲囊粯O(本質)

　�、陔娏髁鞒龅囊粯O

　�、劢饘傩韵鄬︔^不活潑的一極

　�、馨l(fā)生還原反應的一極

　�、蓐栯x子移向的一極

　　⑥被保護的一極

　�、弋a生氣體獲析出金屬的一極

　�、嘀細怏w在其上面得電子的一極

　�、岣鶕姌O反應現象等.

　　判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

　　關于電極反應式的書寫

　　在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(自發(fā)和非自發(fā)).

　　1.對于原電池,電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：

　　第一步：判斷正負極;第二步：根據負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應;第三步：將電極反應相加得總反應式.原電池的“加和法”必須掌握,有了這一法寶,對于任何一個原電池反應,只要先寫出易寫的一極反應式,用總反應式減去其中一極的反應式,就可得另一極的反應式(注意電荷守恒).

　　2.對于電解池,電極反應和總反應式的書寫方法一般是：

　　第一步：確定電極的材料及陰陽極;第二步：根據電極材料和溶液介質情況分析判斷電極反應;第三步：將電極反應相加得總反應式(注意有水被電解時的情況).

　　電解規(guī)律

　　(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記),用到時現推導即可.

　　(2)陰陽離子的放電按順序：

　　陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-.

　　陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.

　　上述放電順序分成四組,即“陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子”,然后兩兩組合成可溶于水的電解質,分析電解時的陰陽極放電情況,就不難總結出電解規(guī)律.

　　(3)規(guī)律：

　　①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子.只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子.若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電.

　�、陉栯x子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷.位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子.只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子.

　　③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫,氫后析金)

　　需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電.

　　電解后電解質溶液的復原

　　到底加入何物質能夠復原?例如電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結出規(guī)律———加入適量陰陽兩極產物的化合物.總的來講,就是既要考慮“質”又要考慮“量”.這樣,就不難理解電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是“消耗什么加什么,消耗多少加多少”,加顯然多加了氫.

　　電解的計算是一個重點應用問題其常用的解題方法可以歸結為兩種：

　　一是根據電解方程式或電極反應式列比例求解;

　　二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恒列等式求解(此法較為簡便).

　　關鍵是電子守恒,特別要注意：

　　①電極和電極名稱要區(qū)分清楚

　�、陔姌O產物要判斷準確

　�、壅覝矢鳟a物間量的關系.

　　金屬的腐蝕與防護

　　金屬的腐蝕與防護也多與電化學有關,要注意結合電化學的相關原理及圖像加以分析應用,盡量多發(fā)掘生活中常見的例子加以鞏固理解.

　　最后，希望育路小編整理的高二下冊化學第四章電解池知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

　　(責任編輯：陳海巖)