2017年高考化學第一輪復習重點知識：硫單質(zhì)及其化合物
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(一)硫單質(zhì)的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應
5.與堿性氧化物反應
6.與堿反應
7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強酸性
(1)、與堿反應
(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)、與木炭反應(加熱)
(4)、制乙烯時使反應混合液變黑
5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6.有機反應中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?
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(責任編輯：郭峰)
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