高考化學(xué)判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的方法

 　金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。以下是判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的方法，請(qǐng)考生認(rèn)真掌握。

　　最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱

　　最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

　　與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難

　　與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

　　活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬

　　活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

　　陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬

　　陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)

　　原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

　　將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)

　　電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬

　　電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

　　判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的方法的全部?jī)?nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容請(qǐng)考生持續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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