高考化學(xué)復(fù)習(xí)硫單質(zhì)及其化合物知識點
硫是一種非金屬化學(xué)元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16。以下是碳的還原性知識點，請考生認真學(xué)習(xí)。
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
硫單質(zhì)及其化合物知識點的全部內(nèi)容就是這些，精品學(xué)習(xí)網(wǎng)預(yù)�？忌梢匀〉酶鼉�(yōu)異的成績。
(責(zé)任編輯：郭峰)
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