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2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)例析

2017-03-22 07:00:32 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

 　自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。以下是氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)例析，請(qǐng)考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。

　　2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。

　　3.綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　4.運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。

　　5.能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

　　【例】(2010安徽卷，7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

　　C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

　　答案：B

　　解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—;D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。

　　【例】下列敘述中正確的是 ( )

　　A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

　　B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　　C、失電子越多，還原性越強(qiáng)

　　D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　【解析】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯(cuò)的問題。解題時(shí)，可以通過(guò)舉例的方式判斷其正誤。對(duì)于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價(jià)，但并沒有強(qiáng)氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價(jià)，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強(qiáng)氧化性。對(duì)于B，例如：Fe2+為陽(yáng)離式，就具有還原性，MnO4-為陰離子，就具有氧化性。對(duì)于C，氧化性還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na-e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。對(duì)于D，一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但有時(shí)還要滿足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng)，原因是兩者之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。

　　答案：D

　　氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)例析的內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)�？忌梢钥忌侠硐氲拇髮W(xué)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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