高考化學(xué)非金屬單質(zhì)歧化反應(yīng)化學(xué)方程式

 　在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原，這種反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。以下是非金屬單質(zhì)歧化反應(yīng)化學(xué)方程式，請(qǐng)考生牢記。

　　Cl2 + H2O === HCl + HClO

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

　　2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

　　3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

　　4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

　　11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

　　3C + CaO === CaC2 + CO

　　3C + SiO2 === SiC + 2CO

　　非金屬單質(zhì)還原性化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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