高考化學(xué)硫酸的性質(zhì)和用途
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1.強(qiáng)酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、化學(xué)硫酸的性質(zhì)和用途：與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個(gè)三”：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?
(責(zé)任編輯：郭峰)
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