高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述

2017-05-26 16:50:55 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　有關(guān)于2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述是育路網(wǎng)特地為您集合的，育路網(wǎng)編輯將第一時(shí)間為您整理全國(guó)考試資訊信息，供大家參考!

　　(一)概述

　　1.硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解(長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因?保存注意事項(xiàng)?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。

　　7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

　　與甘油的酯化反應(yīng)

　　(二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車(chē)或鐵罐車(chē)運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來(lái)洗?)

　　4.與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計(jì)算中應(yīng)用)

　　5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過(guò)量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　為了幫助考生們了解高考信息，育路網(wǎng)分享了2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述，供您參考!

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

分享“高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述”到：

相關(guān)文章推薦

97在线观看视频,很黄很色120秒试看,久久久久久久综合日本,1000部精品久久久久久久久,欧美freesex10一13