怎么做好高考化學(xué)題(3)

2017-03-06 16:00:52 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　五、怎樣解答高考題

　　1、如何“審題”呢?題目中的信息如何萃取?以實(shí)驗(yàn)試題為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)學(xué)科如何進(jìn)行審題，首先要分清題目要求我們進(jìn)行什么樣的實(shí)驗(yàn)，也就是說(shuō)實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后搞清楚實(shí)驗(yàn)所需要進(jìn)行的步驟是什么，可能要產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么，是什么原因產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象，把這些問(wèn)題都搞懂了，實(shí)際上題目就審清了。同時(shí)注意相應(yīng)的題型有相應(yīng)的解題方法，注意老師平時(shí)的講解，注意自己的歸納總結(jié)，實(shí)驗(yàn)的分?jǐn)?shù)可以拿的很高。

　　化學(xué)學(xué)科中信息的提取主要是有機(jī)化學(xué)試題，每年都要有一道大的有機(jī)化學(xué)題，可能會(huì)將大學(xué)一年級(jí)或者二年級(jí)的有關(guān)知識(shí)下放到高考試題中，大家不要緊張，要通過(guò)對(duì)信息的學(xué)習(xí)再和高中老師教的內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，就會(huì)看懂題目，并及時(shí)應(yīng)用在新的情景或新的背景當(dāng)中去，這一類題目往往是起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，題目?jī)?nèi)容是大學(xué)的知識(shí)，但答題的內(nèi)容是高中教材內(nèi)的知識(shí)。關(guān)鍵是要建立信心，這類題看似難題，實(shí)際上并不難。

　　2、化學(xué)推斷題做題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：

　　第一，推斷題所考察的物質(zhì)，一定是高中教材內(nèi)最重要的典型物質(zhì)，非金屬主要考察四個(gè)：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個(gè)：鈉、鋁、鐵。

　　第二，主要考察七個(gè)重要元素重要化合物的典型化學(xué)性質(zhì)，你可以將你認(rèn)為可能是的答案直接代入題目當(dāng)中進(jìn)行驗(yàn)證，如果所有的反應(yīng)點(diǎn)都能解釋，說(shuō)明你的答案是正確的。

　　選擇題例題

　　化學(xué)選擇題向來(lái)可用技巧不多，因?yàn)轭}目多是“下列選項(xiàng)正確(錯(cuò)誤)的是”，“下列表述(不)正確的是”，并且基本考查課本知識(shí)點(diǎn)，故而所謂的技巧并不多。然而近幾年的高考趨勢(shì)發(fā)生了一些變化，化學(xué)命題趨于廣泛，特別是計(jì)算題，不需要同學(xué)們精確計(jì)算，只需要同學(xué)們正確的解析題意。這就造成，化學(xué)計(jì)算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開(kāi)闊。

　　近幾年高考化學(xué)試題的第I、II卷中都設(shè)置了一些可通過(guò)速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數(shù)據(jù)運(yùn)算題目更為突出。題目中雖然給出了有關(guān)的數(shù)據(jù)，但并不需對(duì)這些數(shù)據(jù)一步一步地進(jìn)行計(jì)算，而是題干對(duì)它們的巧解來(lái)考查考生的思維的敏捷性。

　　例題1、在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是(　　)

　　A、2 B、3 C 、4 D、5

　　思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A。

　　例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有(　　)

　　A、2種 B、3種 C、4種 D、5種

　　思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè)

　　例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(　　)

　　A、1.0mol　B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol

　　思維：因?yàn)闅怏w有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計(jì)算出消耗量，假定全部是NO2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選C�；蛘咧苯恿锌偡匠淌接�(jì)算，也快捷的多。

　　例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量(　)

　　A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g　 D、大于2.86g

　　思維：無(wú)水Na2CO3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過(guò)飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g

　　例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO2 1.4L,水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測(cè)得)，該混合氣體是(　　)

　　A、乙烷和乙炔　　B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔　　 D、無(wú)法判斷

　　思維：用平均值計(jì)算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為C1.4H3.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項(xiàng)C。

　　例題6、甲、乙兩種氣態(tài)化合物都只含X、Y兩元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式可能是(　　)

　　A、XY　 B、X2Y　 C、X2Y3　 D、X2Y5

　　思路：本題估算即可得出，沒(méi)有必要精確計(jì)算。乙中 X 元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的個(gè)數(shù)比小于1：2(甲的分子式是 XY2)，選D.

　　例題7、有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物1體積，完全燃燒可得3.8體積的CO2和3.6體積的水蒸氣(均在相同條件下測(cè)定)，則這兩種烴是 (　　)

　　A、C2H4、C4H6　　 B、C2H2 、C4H8 C、C3H4 、C4H8 D、C3H4 、C3H6

　　思路：驗(yàn)證排除比計(jì)算方便：首先元素守恒得出平均式為C3.8H7.2 排除AD，B中碳為 2 4 平均3.8 得知兩烴物質(zhì)的量之比為1:9 則氫原子平均值為(2+8*9)/10=7。4 不合題目，C為正確答案

　　例題8、C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合氣體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)

　　A、38 B、57 C、114 D、無(wú)定值

　　思維：極限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8 C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)達(dá)到要求出現(xiàn)的物質(zhì)就停止裂化，此時(shí),M=114/3=38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)

　　C4H8→2C2H4，此時(shí)M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中間，選B。

　　例題9、有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的稀鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)完后在空氣中靜置到紅褐色沉淀不在增加，將沉淀濾出并充分灼燒得到固體殘留物跟原來(lái)的合金質(zhì)量相等，則此時(shí)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

　　A、22.2% B、30% C、75.5% D、80.6%

　　思維：原來(lái)是Al-Fe合金，灼燒后變成了Fe2O3。兩者質(zhì)量相同，說(shuō)明原合金中Al的質(zhì)量等于Fe2O3中O的質(zhì)量，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是Fe2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即30%。

　　選擇題計(jì)算題部分，因?yàn)槭沁x擇題，我們大多可以不必要精確，只要考慮大體方向，注意取值，即可。在解題過(guò)程中，重要的是分析準(zhǔn)確，而不是計(jì)算正確，這是化學(xué)計(jì)算型選擇題的全部解題思維。

　　以上就是育路網(wǎng)的編輯為各位考生帶來(lái)的高考化學(xué)題答題技巧，希望給各位考生帶來(lái)幫助。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)